Inicio
FAQ
BUSCAR
Google_site
Enlaces
Mapa_Sitio
Identificarse
Registrarse
Opciones
 
Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Disoluciones *
 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Preparación de disoluciones se sosio a partir de sulfato de sodio (1ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Gerard
Resptas: 2
 Disolución de ácido clorhídrico. Volumen a tomar para ontener una masa (1º BTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Vectra
Resptas: 2
 Estequiometría, relación masa/volumen masa/masa y volumen/volumen (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Miriamyas
Resptas: 3
 Problema de soluciones, molaridad, molalidad, % en masa (1ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Crujidor
Resptas: 2
 

   { VISITS } Vistas: 2690  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Bioelite80, Galilei, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente

Tabla disolución sulfato amónico. Molaridad. Molalidad. % en masa soluto (UNI)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Bioelite80 

Mensaje 16 Ago 12, 17:47  27799 # 1
Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
 Univérsitas 

Registro: 31 Oct 11, 17:51
Mensajes: 43
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Málaga
Género: Femenino
______________________
Completar la tabla siguiente de disoluciones de sulfato amonico Pmolec: 132 g/mol

densidad (g/mL)   Molaridad   Molalidad    % en masa soluto
1.06                     0.975
1.15                                                        22.0
1.23                                   1.75


gracias
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 16 Ago 12, 23:28  27801 # 2
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Hola,

 Enunciado 

densidad (g/mL)   Molaridad   Molalidad    % en masa soluto
1.06                     0.975            ?                    ?


1 L de disolución pesa 1060 g y contiene 0,975 mol de soluto que son 0,975·132 = 128,7 g de soluto.

De disolvente será la diferencia: 1060 - 128,7 = 931,3 ≡ 0,9313 kg de disolvente.

m = moles_soluto/Kg_disolvente = 0,975/0,9313 = 1,047 molal

% por 1 en masa soluto = 128,7 g de soluto/1060 g de disolución = 0,1214  (12,14%)


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 16 Ago 12, 23:35  27802 # 3
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
 Enunciado 

densidad (g/mL)   Molaridad   Molalidad    % en masa soluto
1.15                      ?               ?                 22.0



1 L de disolución pesa 1150 g. De soluto es el 22% (1150·0,22 = 253 g, que equivale a 253/132 = 1,916 mol). Es 1,916 M (mol/L).

Masa disolvente = 1150 - 153 = 997 g ≡ 0,997 kg

m = 1,916/0,997 = 1.922 molal


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 16 Ago 12, 23:45  27803 # 4
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
 Enunciado 

densidad (g/mL)    Molaridad   Molalidad     % en masa soluto
  1.23                      ?             1.75             ?



1 kg (1000 g) de disolvente contine 1,75 mol de soluto que equivale a 1,75·132 = 231 g de soluto

La disolución pesa 1000 + 231 = 1231 g

Su volumen (de la disolución) = masa/densidad = 1231/1230 ≅ 1 L

M = 1,75

% por 1 masa =  231/1231 = 0,1876   (18,76 %)


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 2 invitados


No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


Arriba