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Mensaje 16 Ago 12, 17:47  27799 # 1



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Completar la tabla siguiente de disoluciones de sulfato amonico Pmolec: 132 g/mol

densidad (g/mL)   Molaridad   Molalidad    % en masa soluto
1.06                     0.975
1.15                                                        22.0
1.23                                   1.75


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Mensaje 16 Ago 12, 23:28  27801 # 2


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Hola,

 Enunciado 

densidad (g/mL)   Molaridad   Molalidad    % en masa soluto
1.06                     0.975            ?                    ?



1 L de disolución pesa 1060 g y contiene 0,975 mol de soluto que son 0,975·132 = 128,7 g de soluto.

De disolvente será la diferencia: 1060 - 128,7 = 931,3 ≡ 0,9313 kg de disolvente.

m = moles_soluto/Kg_disolvente = 0,975/0,9313 = 1,047 molal

% por 1 en masa soluto = 128,7 g de soluto/1060 g de disolución = 0,1214  (12,14%)


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Mensaje 16 Ago 12, 23:35  27802 # 3


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 Enunciado 

densidad (g/mL)   Molaridad   Molalidad    % en masa soluto
1.15                      ?               ?                 22.0




1 L de disolución pesa 1150 g. De soluto es el 22% (1150·0,22 = 253 g, que equivale a 253/132 = 1,916 mol). Es 1,916 M (mol/L).

Masa disolvente = 1150 - 153 = 997 g ≡ 0,997 kg

m = 1,916/0,997 = 1.922 molal


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Mensaje 16 Ago 12, 23:45  27803 # 4


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 Enunciado 

densidad (g/mL)    Molaridad   Molalidad     % en masa soluto
  1.23                      ?             1.75             ?




1 kg (1000 g) de disolvente contine 1,75 mol de soluto que equivale a 1,75·132 = 231 g de soluto

La disolución pesa 1000 + 231 = 1231 g

Su volumen (de la disolución) = masa/densidad = 1231/1230 ≅ 1 L

M = 1,75

% por 1 masa =  231/1231 = 0,1876   (18,76 %)


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