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Mensaje 14 Ago 12, 23:55  27739 # 1



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Registro: 29 Ago 11, 00:05
Mensajes: 21
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Nivel Estudios: Universitari@
País: Uruguay
Ciudad: Montevideo
Género: Masculino

______________________
Se mezclan 200 ml de una solución de Sr(NO3)2 0,0056 M con 300 ml de Na2SO4 0,0030 M.
a) Establezca (justificando con cálculos) si se produce la precipitación de SrSO4(s) (Kps = 3,44x10-7).
b) En caso afirmativo, calcule las concentraciones de los iones Sr2+ y SO42- en el equilibrio.
c) Indique si la solubilidad del SrSO4(s) (inicialmente en agua pura) aumenta, disminuye o permanece constante si: c.1) se agrega agua; c.2) en presencia de una concentración 0,5M de iones Ca2+ (Kps CaSO4(s) = 7,1x10-5), c.3) se agrega una solución de SrCl2; c.4) se extrae una porción del precipitado.

Hola necesitaría que alguien me ayude en este ejercicio. Desde ya muchas gracias..
          
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Mensaje 24 Ago 12, 13:15  27852 # 2


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Univérsitas

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Registro: 20 Ene 11, 18:50
Mensajes: 7
Mi nombre es: Irene
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Barcelona
Género: Femenino

______________________
a)

Sr(NO3)2 + Na2SO4 → SrSO4 + Na(NO3)2
1.12x10-3   9x10-4

Q= [Sr]x[SO4] = 1.12x10-3x9x10-4 = 1.01x10-6

Al ser más grande Q que Kps; Q>Kps SI precipitará


"La república no necesita sabios" Antoine Laurent Lavoisier
          
       


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