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Mensaje 02 Jul 12, 12:18  27553 # 1



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PREU

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PREU 

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Porfavor me ayudan en estos ejercicios para mi proxima prueba ya que me complican un poco

1.- A 25 ºC, 250 mL de agua se saturaron con 0.0185 g de oxalato de bario, Ba(C2O 4). Determínese su Kps a esta temperatura.  R: 1,1·10-7

2.- A 20ºC, 0.0981 g de fluoruro plumboso se disolvieron en 200 mL de  agua para dar una solución saturada en esta sal.
Cuál es el Kps para dicha sal?.

3.- Calcule la solubilidad en g/L de las siguientes especies:
a) PbS;     Kps = 7.0·10-27

b) Fe(OH)2;  Kps = 2.0·10-15

RR: a) 2·10-11, b) 7.13·10-4
          
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Mensaje 04 Jul 12, 08:34  27574 # 2


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Asidu@ Amig@

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______________________
 Enunciado 

A 25 ºC, 250 mL de agua se saturaron con 0.0185 g de oxalato de bario, Ba(C2O4). Determínese su Kps a esta temperatura.  R: 1,1·10-7




El equilibrio es

BaC2O4 (sól)   ⇔   Ba2+ (aq) + C2O42- (aq)

Si la disolución está saturada, se cumple

[Ba2+ (aq)] · [C2O42- (aq)] = Kps

0.0185 g de oxalato de bario (masa molar = 225.3 mol/L) corresponden a

0.0185 g / 225.3 g/mol = 8.21 · 10-5 mol de oxalato de bario.

Como cada mol de oxalato aporta 1 mol de iones bario y 1 mol de iones oxalato,

[Ba2+] (aq) = 8.21 · 10-5 / 0.250 = 3.24 · 10-4 mol/L

[C2O42- (aq)] = 8.21 · 10-5 / 0.250 = 3.24 · 10-4 mol/L

Luego

Kps = 3.24 · 10-4 · 3.24 · 10-4= 1.05 · 10-7

Un saludo
          
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Mensaje 04 Jul 12, 10:59  27577 # 3


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 Enunciado 

A 20ºC, 0.0981 g de fluoruro plumboso se disolvieron en 200 mL de  agua para dar una solución saturada en esta sal.
Cuál es el Kps para dicha sal?.




PbF2 (sól)   ⇔   2 F- (aq) + Pb2+ (aq)

Número de moles del fluoruro plumboso = 0.0981 g / 245.2 g/mol = 4.0 · 10-4 mol

Como cada mol de fluoruro plumboso origina en disolución 2 mol de iones F- y 1 mol de  iones de  Pb2+, las concentraciones iónicas de la disolución saturada serán

[F-] = 2 ·4.0 · 10-4 mol / 0.200 L = 4.0 · 10-3 mol/L

[Pb2+] = 1 · 4.0 · 10-4 mol / 0.200 L = 2.0 · 10-3 mol/L

Kps = [F-]2] · [Pb2+] = (4.0 · 10-3)2 · 2.0 · 10-3 = 3.2 · 10-8

Un saludo
          
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Mensaje 04 Jul 12, 23:16  27578 # 4


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 Enunciado 

Calcule la solubilidad en g/L de las siguientes especies:
a) PbS;     Kps = 7.0·10-27

b) Fe(OH)2;  Kps = 2.0·10-15

RR: a) 2·10-11, b) 7.13·10-4



a) PbS ⇔ Pb2+ + S2-

La solubilidad del PbS es la concentración de esta sal que está en disolución en forma iónica. Si la representamos por "s", como cada mol de PbS da a la disolución 1 mol de Pb2+ y 1 mol de S2-, es evidente que las concentraciones de estos iones serán, para ambos, s mol/L.

Kps = [Pb2+] · [S2-] = s · s = s2

7 · 10-27 = s2

s (en mol/L) = 8.4 · 10-14 mol/L

s (en g/L) = 8.4 · 10-14 mol/L · 239.2 g/mol = 2.0 · 10-11 g/L

b) Fe(OH)2   ⇔   Fe2+ + 2 OH-
                         s         2s

Kps = [Fe2+] · [OH-]2 = s · (2s)2 = 4s3

2.0 · 10-15 = 4s3

s (en mol/L) = 7.9 · 10-6 mol/L

s (en g/L) = 7.9 · 10-6 mol/L · 89.8 g/mol = 7.1 · 10-4 g/L

Un saludo
          
       


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