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Mensaje 01 Feb 12, 00:15  26112 # 1



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1.- Se disuelven 650 gr de carbonato acido de sodio en una piscina que contiene 4,8·105 L de agua, calcular la composicion de este soluto en partes por millon.

2.- ¿Cual es la concentracion de una solucion de agua de mar de volumen 100 ml en la cual hay 2,58 g de cloruro de sodio disuelto?

3.- Se tienen 30,3 g de (NH4)2SO4 disueltos en 250 ml de solucion   a)calcular la concentracion molar que hay en 50 ml de la solucion.
b) si se toman 20 ml de la solucion anterior y se le agregan 120 ml de agua destilada ¿cual es la nueva molaridad obtenida en la nueva solucion?


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Mensaje 03 Feb 12, 00:32  26167 # 2


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2.- ¿Cual es la concentracion de una solucion de agua de mar de volumen 100 ml en la cual hay 2,58 g de cloruro de sodio disuelto?



Hola,

La concentración se puede dar en gramos de soluto por litro de disolución:

C = 2,58/0,1 = 25,8 g/L

o en moles por litro:

Pm NaCl = 58,4 g

moles = 25,8/Pm = 25,8/58,4 = 0,4417 mol en cada litro

M = 0,4417 M


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Mensaje 03 Feb 12, 00:45  26168 # 3


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3.- Se tienen 30,3 g de (NH4)2SO4 disueltos en 250 ml de solucion   a)calcular la concentracion molar que hay en 50 ml de la solucion.
b) si se toman 20 ml de la solucion anterior y se le agregan 120 ml de agua destilada ¿cual es la nueva molaridad obtenida en la nueva solucion?



Pm ((NH4)2SO4)= 132,14 g

moles = 30,3/132,14 = 0,23

M = moles/V = 0,23/0,250 = 0,92 mol/L

La concentración no depende del volumen tomado.

En 50 mL hay:

M = moles/V     =>  moles = M·V =  0,92·0,05 = 0.046 mol

En 20 mL hay   0,92·0,02 =  0,0184 mol

M = moles/V =  0,0184/(0,020+0,120) = 0,1314 M


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Mensaje 03 Feb 12, 00:52  26169 # 4


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1.- Se disuelven 650 gr de carbonato acido de sodio en una piscina que contiene 4,8·105 L de agua, calcular la composicion de este soluto en partes por millon.



4,8·105 L = 4,8·105 kg = 4,8·108 g

ppm = 650·106/(4,8·108) = 135,41·10-2 = 1,35


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