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Mensaje 30 Ene 12, 18:49  26090 # 1



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Buenas, en unos problemas de solubilidad que estoy haciendo por Internet, al resolverlos, el proceso está más o menos bien pero el resultado final no.
No por fallo mío sino porque mi calculadora, una Casio científica S-VPAM me da un resultado diferente al expuesto en las soluciones del problema.

El producto de solubilidad es: Ks = [Al3+] [OH-] 3 = s . (3 s)3 = 27. s4 . s = (2.10-33/27)1/4 = 9,2.10-9 mol/l

A mí me sale Ks = [Al3+] [OH-] 3 = s . (3 s)3 = 27. s4 . s = (2.10-33/27)1/4 = 1.8*10^-35 mol/l

Lo he comprobado basandome en el resultado de la solución y me sale el que digo yo, pero el de la solución, es diferente y no sé por qué.

Mi calculadora falla o está mal programada? Soy yo quien falla en algo?
Por favor decidme qué debo hacer pues estoy perdido y así no puedo  continuar haciendo problemas de solubilidad sin saber si en realidad es o no correcta la solución.
Muchas gracias :)
          
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Mensaje 30 Ene 12, 19:08  26091 # 2


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Lo que has escrito es ininteligible.
Creo que tienes varios fallos, y no pequeños.
El primero se refiere al aspecto formal: las ecuaciones constan de dos miembros separados por un signo igual; cualquier otra forma de expresarlas conduce, como mínimo, a confusión, y, como es el caso, a errores importantes.
El segundo, que supones que la raíz cuarta se resuelve dividiendo por cuatro.
El tercero, que me temo que ignoras la diferencia entre producto de solubilidad y solubilidad.
Y, por último, te diré que la experiencia acumulada a lo largo de varias generaciones indica que una calculadora solo falla en caso de: a) procesador estropeado por golpes, cortocircuitos o tensiones fuera de rango; b) pilas agotadas.

Un saludo
          
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Mensaje 30 Ene 12, 19:44  26092 # 3


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Gracias por tu respuesta pero la ecuación  que aquí publiqué no la hice yo, sino es la que ya venía en el resultado que aparece en esta página:

Solubilidad (edured2000.net)

Creo que escogí la página equivocada para hacer problemas de soluciones. De todas formas agradecería que le echaras un vistazo (es el primer ejercicio).
Muchas gracias
          
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Mensaje 30 Ene 12, 20:09  26094 # 4


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Por lo que yo interpreto de lo que has escrito, supongo que te dan el valor de Ks y te piden la solubilidad. Si es así, has de escribir el equilibrio que se produce en la disolución del AL(OH)3:

Al(OH)3 (s) ↔ Al3+ (aq) + 3 OH- (aq)

Si la concentración de Al(OH)3 disuelto es lo que llamamos solubilidad s, esta concentración s ha de ser igual, por estequiometría, a la concentración de Al3+ (aq). Obviamente, la concentración de OH- (aq) ha de ser triple, así que

Ks = s * (3s)3

Ks = 27 * s4

Voy a asignar el valor 2 * 10-33 (tomado de Internet) para Ks

así que

s = 2.9 * 10-9 mol/L

Un saludo
          
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Mensaje 30 Ene 12, 20:15  26095 # 5


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Ése ya lo resolví! Muchísimas gracias de todas formas, me servirá de ayuda en caso de que lo necesite.

Ahora estoy con el segundo, el cual me dice:
Una solución saturada de cloruro de plomo(II) contiene, a 25 °C, una concentración de iones plomo(II) de 1,6 l0-2 mol /l. a) Calcule la concentración de iones cloruro de esta disolución. b) Calcule la constante del producto de solubilidad del cloruro de plomo a esta temperatura.

Si sólo me da el dato de la concentración de iones Pb como dato, cómo puedo saber la concentración de iones cloruro?
La b creo que sé hacerla. Jejeje.

Gracias y un saludo.
          
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Mensaje 30 Ene 12, 20:21  26096 # 6


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Si sabes escribir la fórmula del cloruro de plomo (II), la respuesta la tienes fácil. Fíjate en la disociación de los iones:

PbCl2 → Pb2+ + 2 Cl-

¿No es cierto que por cada ion plomo (II) que pasa a la disolución pasan dos de cloruro? Pues la concentración de estos ha de ser doble que la de los iones plomo (II).

Un saludo
          
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Mensaje 31 Ene 12, 00:10  26098 # 7


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Hola Angel,

Aprende lo antes posible a escribir los superíndices (normas) si no quiere que haya malas interpretaciones. Son cinco minutos.

No es lo mismo:    s1/4   que s1/4     por ejemplo.


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
       


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