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Mensaje 12 Ene 12, 05:11  25943 # 1



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hola, os pongo unos problemas pues no se muy bien como hacerlos, gracias.

1.¿Cual sera la concentración de hidróxido sódico expresada en tanto por ciento, que se obtiene al disolver 5 g de sodio en cien gramos de agua? ¿qué reacción es la que se produce?

2.¿Cual es la molalidad de una disolución que contiene 22,5 g de glucosa disuelta en 500 g de agua?

3.Calcular la molalidad y la molarida de una disolución al 2% en peso de hidróxido potásico.

4.Una solución contiene 23 g de glicerina, 10,89 g de alcohol metílico y 97,38 g de agua. Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes de la disolución.
          
       


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Mensaje 12 Ene 12, 06:05  25944 # 2


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Mensaje 13 Ene 12, 02:20  25957 # 3


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1.¿Cual sera la concentración de hidróxido sódico expresada en tanto por ciento, que se obtiene al disolver 5 g de sodio en cien gramos de agua? ¿qué reacción es la que se produce?



Hola,

Na + H2O   →  Na(OH) + ½ H2

Pm Na = 23 g

5 g de sodio son 5/23 = 0,217 mol

Por cada mol de Na se produce un mol de Na(OH). Se producen, por tanto, 0,217 moles de Na(OH)

De H2 se producen la mitad, es decir:  0,217/2 = 0.1085  (0.1085·2 = 0,217 g de H2 ↑ )

Pm Na(OH) = 40 g

0,217 moles de hidróxido son 0,217·40 = 8,68 g


%1 peso = 8,68/(100+5-0,217) = 0,0828       (8,28%)


La próxima vez no pongas más de tres problemas por tema (normas).


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Mensaje 13 Ene 12, 02:27  25958 # 4


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2.¿Cual es la molalidad de una disolución que contiene 22'5 g de glucosa disuelta en 500g. de agua?



m = moles soluto/Kg_disolvente

Pm C6H12O6 = 180,15 g

moles = 22'5/180,15 = 0,125 mol

masa disolvente = 500 g = 0,5 kg

m = 0,125/0,5 = 0,250 m


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Mensaje 13 Ene 12, 02:36  25960 # 5


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3.Calcular la molalidad y la molarida de una disolución al 2% en peso de hidróxido potásico.



Hay 2 g de soluto por cada 100 g de disolución (98 g de disolvente)

Pm KOH = 56,1 g

moles = 2/56,1 = 0,0356 mol

m = 0,0356/0,098 = 0,36326 moles/kg_disolvente.

Para la molaridad haría falta de densidad de la disolución para poder calcular su volumen pero al ser la cantidad de soluto pequeña se puede considerar que es la misma que la del disolvente (1 g/mL → agua):

M = 0,0356/0,1  = 0,35 M


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Mensaje 13 Ene 12, 02:45  25961 # 6


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4.Una solución contiene 23 g de glicerina, 10,89 g de alcohol metílico y 97,38 g de agua. Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes de la disolución.



Hay que poner los datos necesarios (pesos moleculares) para facilitar el trabajo.

Pm C3H8O3 = 92 g   (glicerina)

Pm CH4O = 32 (alcohol metílico)

Pm H2O = 18 g   (agua)

Moles (glicerina) = 23/92 = 0,25

Moles (alcohol metílico) = 10,89/32 = 0,340

Moles (agua) = 97,38/18 = 5,41

Moles totales = 0,25 + 0,34 + 5,41 = 6

Las fracciones molares son:

(glicerina) = 0,25/6       (alcohol metílico) =  0,340/6           (agua) = 5,41/6


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Mensaje 13 Ene 12, 02:50  25963 # 7


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Los problemas que faltan están aquí:

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Mensaje 18 Ene 12, 14:43  26009 # 8


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Hola,
tengo una duda pues nuestro profesor no nos explico lo que pusiste en el primer ejercicio:
Na + H2O   →  Na(OH) + ½ H2
se puede hacer de otra forma si no sabes hacer eso pues no entiendo porque lo hace
          
       
    

Mensaje 20 Ene 12, 01:30  26016 # 9


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En el problema te pide que explique la reacción que tiene lugar cuando mezclas Na con agua.



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