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Mensaje 25 Ene 11, 16:50  21999 # 1



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Asidu@ PAU+25

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______________________
Me pueden ayudar con este problema que estoy intentando resolver,

 Enunciado 

En un recipiente de 5 L a 500°C se encuentran en equilibrio 84,24 g de N2(g), 4,20 g de H2(g) y 9,61 g de NH3(g), segun la reacción:

a)Calcular las concentraciones molares de cada sustancia.
b) Calcular las constantes Kc y Kp para el equilibrio.



He calculado primero las masas moleculares:

M N2 =28g    ; M H2 =2g     M NH3 =17g  

A partir de elles las concentraciones:

84.24 / 28 = 42.12 moles de N2
4.20 / 2= 2.1 mol de H2
9.61 / 17 = 0.565 moles de NH3

42.12 moles de N2 / 5L = 8.42
2.1 mol de H2 / 5L = 0.42
0.565 de NH3 /5L = 0.113


He planteado la situación del equilibrio:
               N2(g)  +  3 H2(g)        <=>        2 NH3(g)
       
La constante de equilibrio Kc, es: (0.113)2 / (8.42) (0.42)3  = 1.12x10-4
Y la Kp sera:  
Kp = Kc (R·T)∆n
Kp = 1.12x10-4 (0.082 · 773)-2 = 2.796·10-8


Es correcto todo esto?

Muchas gracias

 Última edición por Tamagouchi el 26 Ene 11, 00:50, editado 1 vez en total 
          
       


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Mensaje 26 Ene 11, 00:13  22006 # 2


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______________________
Todo correcto excepto una cosa, tienes que dividir los moles entre el volumen para obtener la concentración molar, con las concentraciones molares (no con los moles) calculo Kc, luego calculas Kp con el nuevo dato de Kc.


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
       
    

Mensaje 26 Ene 11, 00:51  22010 # 3


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Asidu@ PAU+25

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Roicid he editado el mensaje. Ves algun error mas?

Muchiiiisimas gracias!
          
       


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