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Bueno este es otro de los ejercicio que tiene una guía de soluciones (si quieren editar el tema no hay problema)

Se prepara una solución disolviendo 45mL de etanol, C₂H₅OH. En suficiente agua obteniéndose 150mL de Solución Acuosa de etanol, C₂H₅OH. Si la densidad de esta es 0,997g/m.

Calcular porcentaje en peso, molalidad, Molaridad, fracción molar de solvente

PD: Y disculpen por hacer dos temas... almenos son diferentes.
solo quiero saber hacer estos dos para ponerme hacer los demas y espero no tener mas dudas en los otros para no molestarlos mucho.
Gracias

El volumen de la soluciones el 150 mL como la densidad de la solucon es 0,997 g/mL el peso de la solucion sera 149,55 g

Por diferencia el Volumen del agua es 105mL y la densidad del agua es conocida 1g/mL el peso del agua sera 105 g el numero de moles es = 5,83 moles

Por diferencia el peso del Etanol es 44,55g y su numero de moles es = 0,97 moles

1.  Porcentaje en peso  
          149,55 g -------------- 100%
             44,55g --------------  X%

X% = 29,8%

2. Molalidad: Los moles de soluto por kg de disolvente

0,97/0,105  = 9,24 m

3. Molaridad: mol/L

0,97/ 0,15 = 6,5 M

4. Fracción molar de solvente

5,83/ 6,8 = 0,86

Muchas gracias, again xD