Foros Ciencias Galilei

Tengo aqui un problemilla que me he quedado un poco atascada a ver si
me puedes ayudar  

Determina la pureza de una muestra de sulfato de amonio de la que tomados 13,162 gr
y tratados con exceso de sosa caustica, hacen desprender 3,77 litros de amoniaco medidos
a 18ºC y 742 mmHg:

Osea tenemos:

(NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2NH₃

He calculado los moles de amoniaco a través de la ecuación de los gases nobles y sale que  se desprenden 0,14 moles de NH₃.
Por otro lado he calculado cuantos moles de sulfato de amonio hay, y sale 0,1 mol de (NH₄)₂SO₄.
Total que si fuera 100% puro tendría que haberse desprendido 0,2 moles de NH₃ no?  y hasta ahí he llegado porque no se que hacer ni con eso, ni con los 0,06 moles de diferencia.


Buenas nochees! :)

Hola,

Pm (NH₄)2SO₄ = 132,14 g/mol


No has podido calcular los moles de sulfato de amonio porque no sabes los gramos que hay del mismo, los 13,162 contine impurezas.

De amoniaco hay:

P = 742/760 = 0,976 atm
n = 0,976·3,77/(0,082·291) = 0,154 mol

La proporción estequiométrica entre el sulfato y el amoniaco es 1:2, de sulfato había la mitad de esos moles 0,154/2 = 0,077 mol que, en masa es: 0,077·132,14 g/mol = 10,175 g

Cada 13,162 g de ese compuesto contiene 10,175 g de sulfato, cada gramo de sustancia contendrá de sulfato:

10,175/13,162 = 0.77 g de sulfato/g sustancia    (77 %)