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Mensaje 20 Nov 09, 03:10  14884 # 1



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Bachiller

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Registro: 11 Nov 09, 19:31
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______________________
Preparar una disolucion de 50 ml de sulfato de cobre (II) 0,1 Molar a partir de sulfato de cobre (II) pentahidratado

Me lio un poco porque primero he calculado la masa de pentahidratado que necesito para la disolucion, pero no sé si esa masa es la que debo añadir o he de calcular otra referente al sulfato no hidratado... :S ayuda!!!
          
       


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Mensaje 20 Nov 09, 03:25  14899 # 2


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País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
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Hola,

Sulfato de Cu (II) → CuSO4 → Pm = 159,6
Sulfato de Cu (II) pentahidratado → CuSO4·5H2O → Pm = 249,6

Cada gramos del segundo tiene del primero:

159,6/249,6 = 0,64 g de sulfato/g hidratado

o al revés:

249,6/159,6 = 1,564 g hidratado/g de sulfato.

Preparar una disolucion de 50 ml de sulfato de cobre (II) 0,1 Molar a partir de sulfato de cobre (II) pentahidratado

De sulfato sin hidratar necesitamos, en moles:

(0,1 mol/L)·0,050 L = 0,005 mol ( en gramos, 0,005·159,6 = 0,80 g)

Pero si éste lo tenemos que sacar del pentahidratado debemos tomar mayor cantidad porque buena parte del peso de hidratado es de agua. La cantidad que debemos tomar es:

0,80·1,564 = 1,25 g del hidratado para que se contenga 0,80 sin hidratar.

O lo que es lo mismo:

0,80 g CuSO4 · 249,6 g hidratado / 159,6 g CuSO4 = 1,25 g hidratado


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Mensaje 20 Nov 09, 21:51  14904 # 3


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Bachiller

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Bachiller 

Registro: 11 Nov 09, 19:31
Mensajes: 6
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Ok, en realidad ya lo tenía resuelto y me daba 1,25g, pero, si al calcular los moles que necesitamos de sulfato de cobre pongo la masa molecular del pentahidratado, me salen directamente los 1,25g, me podrías explicar el por qué???

Es que lo podría hacer así en un examen, saldría mucho más rápido pero debería explicarlo, y la verdad es que le he dado vueltas pero... :S

Saludos.
          
       


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