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Mensaje 12 Ene 14, 19:32  31092 # 1



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Un tanque de volumen 1,6 m³, contiene oxígeno a una presión manométrica de 6 atm y se encuentra a 27°C. Se calienta el tanque hasta 87°C y para mantener una presión manométrica de 5 atm se abre la llave del tanque para dejar escapar algo de gas
¿Cuántos kilogramos de oxígemos se dejarán escapara?

Masa molar del oxígeno = 32 g/mol
1 atm = 105 Pa
          
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Mensaje 12 Ene 14, 20:13  31093 # 2


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Nivel Estudios: Licenciad@
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Ciudad: Marbella (Málaga)
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Hola,

Moles iniciales:

Pman = Pabs - Patm

n = P·V/RT = 7·1600/(0,082·300) = 455,284 mol      (455,284·32 = 14569,1 g)

Cuando se calienta:

n = 6·1600/(0,082·360) = 325,2 mol    (325,2·32 = 10406,5 g)

Sale 14569,1 - 10406,5 = 4162,6 g     (4,162 kg)


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Mensaje 15 Ene 14, 03:12  31102 # 3


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Asidu@ Univérsitas

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Galilei, ya lo hice y creo que hay una corrección en tu desarrollo.

Cuando aplicamos la ecuación PV = nRT tenemos que hacer los cálculos con la Presión Absoluta y no con la Presión Manométrica.
Luego de la fórmula:

Pman = Pabs - Patm

Con eso ya saldría la respuesta que es 4,1 kg de O2
          
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Mensaje 15 Ene 14, 10:27  31103 # 4


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Correcto, no me percaté de ese detalle. Ya está corregido.


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