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Mensaje 01 Dic 13, 14:41  30920 # 1



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Registro: 01 Dic 13, 14:19
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Nivel Estudios: Universitari@
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Ciudad: Collado Villalba
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______________________
Un recipiente de vidrio de V1=400 cm3 de volumen está conectado con otro V2=200 cm3 por medio de un tubo de volumen despreciable, con una llave de conexión inicialmente abierta. Los dos contienen oxígeno y ambos están a la misma temperatura y presión: 0ºC y 100 atm. El recipiente más grande se sumerge en un baño de vapor a 100ºC y el otro en hielo fundente.
a)¿Cuál es la presión final?
b)¿Cuál es el número de moles de oxígeno en cada recipiente?


Sol: (a) 121.7 atm  (b) n1=1.592 n2=1.088

Lo he intentado hacer pero no he conseguido nada.
Gracias por ayudar.
          
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Mensaje 01 Dic 13, 21:17  30922 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
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Ciudad: Marbella (Málaga)
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______________________
Hola,

Los moles de O2 son:

n = P·V/RT = 100·0,6/(0,082·273) = 2,68 mol

Cita:
"b)¿Cuál es el número de moles de oxígeno en cada recipiente?"


Cuando de ponen a distinta condiciones los dos volúmenes, la presión es la misma en ambos:

P = P' = n·R·T/V = n'·R·T'/V'       =>       n·T/V = (2,68-n)·T'/V'    =>

n·T·V' = (2,68-n)·T'·V   =>       n·373·0,2 = (2,68-n)·273·0,4    =>    n·74,6 = 292,656 -  109,2·n

183,8·n = 292,656        n = 292,656/183,8 = 1,592 mol  ;    En el otro 2,68 - 1,592 =  1,088 mol

Cita:
"a)¿Cuál es la presión final?"


P = n·R·T/V = 1,592·0,082·373/0,4 = 121,73 atm


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 05 Dic 13, 00:06  30956 # 3


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Univérsitas

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Registro: 01 Dic 13, 14:19
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Ciudad: Collado Villalba
Género: Femenino

______________________
Muchísimas gracias por resolverme el problema, ahora soy capaz de hacer otros de igual naturaleza.
Un saludo.
          
       


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