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Mensaje 10 Sep 13, 12:13  30597 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 09 Sep 13, 06:38
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Ciudad: Córdoba
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______________________
1.- Un matraz de 2 litros provisto de una llave, contiene oxigeno a 300K y a la presión atmosférica. Se calienta el sistema hasta la temperatura de 400K, con la llave abierta a la atmósfera. Se cierra después la llave y se enfría el matraz hasta su temperatura inicial.
a) ¿Cuál es la presión final del oxigeno?
b) ¿Cuántos gramos de oxigeno quedan en el matraz?

2.- La presión manométrica en un tanque de almacenamiento de helio tiene un valor de 136 atm cuando la temperatura es de 27ºC. En el transcurso de la noche se produce una fuga, siendo la presión manométrica a la mañana siguiente de 102 atm a una temperatura de 17ºC. ¿Qué porcentaje de la masa inicial de helio permanece dentro del recipiente?

Por favor ayúdenmen con esto, el primero es con mas urgencia.
Desde ya muchas gracias
          
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Mensaje 11 Sep 13, 04:40  30599 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
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Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Gainan escribió:
1.- Un matraz de 2 litros provisto de una llave, contiene oxigeno a 300K y a la presión atmosférica. Se calienta el sistema hasta la temperatura de 400K, con la llave abierta a la atmósfera. Se cierra después la llave y se enfría el matraz hasta su temperatura inicial.
a) ¿Cuál es la presión final del oxigeno?
b) ¿Cuántos gramos de oxigeno quedan en el matraz?

PV = nRT   --->   n = PV / RT

Moles iniciales:

n = 1 · 2 / (0,082 · 300) = 0,0813 mol

Al calentarlo con la llave abierta, la presión final es la atmosférica.

Moles finales:

n' = 1 · 2 / (0,082 · 400) = 0,0610 mol

a) Presión final:

P · 2 = 0,0610 · 0,082 · 300

P = 0,75 atm

b) m = 0,0610 · 32 = 1,95 g

Un saludo
          
       


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