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Mensaje 23 Jul 13, 22:01  30495 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 23 Feb 13, 04:15
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______________________
Calcular la cantidad de calor requerida para convertir 180 g. de agua a 10°C en vapor a 105°C. Calor específico del agua líquida=4,18 J/g°C y calor específico del vapor de agua=2,035 J/g°C y ΔH vap.=2,26.103 J/g.

No entiendo por qué nos da el dato ΔH vap. si ya contamos con el CE del vapor de agua.
Les agradecería que me dieran una mano.


Gracias por su ayuda.
          
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Mensaje 24 Jul 13, 09:59  30496 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
El primer calor recibido calienta el agua líquida desde 10 ºC hasta 100 ºC (punto de ebullición):

Q1 = 180 g · 4,18 J/(g·ºC) · (100 - 10) ºC = 6,77 · 104 J

El calor que recibe a continuación vaporiza el agua, que está a la temperatura de ebullición; la temperatura permanece constante. Este calor Q2 vale

Q2 = 180 g · 2,26 · 103 J/ºC = 4,07 · 105 J

Por último, el calor que recibe el vapor recién formado para subir su temperatura hasta 105 ºC, Q3, vale

Q3 = 180 g · 2,035 J/(kg·ºC) · (105 - 100) ºC = 1,83 · 105 J

El calor total Q es la suma de los tres términos Q1, Q2 y Q3

Q = 4,77 · 105 J

Saludos
          
       


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