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Mensaje 12 Dic 12, 17:48  29280 # 1



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Hola, son ejercicios bastante básicos pero intento resolverlos y no sé que estoy haciendo mal ya que el resultado no me coincide con ninguno de los que me dan (son multiple choice). Gracias!

1. Se calientan 100 g de agua a 0ºC y 300 g de agua a igual temperatura en forma separada. En la primera, se coloca una escala centígrada que sube 20ºC y en la segunda, una escala Farenheit que sube 36ºF, luego se mezclan. ¿Cuál es la temperatura final de la mezcla?

a) 36ºF  b)52ºF  c)36ºC  d)110ºF  e)68ºF


2. En un calorímetro de mezcla que contiene 428 g de agua a 17ºC se introduce un trozo de cobre de 65 g a 100ºC. ¿Qué temperatura toma el agua cuando se establece el equilibrio térmico? (Ce del cobre 0,093 cal/g.ºC)

a)25ºC  b)34ºC  c)18,15ºC  d)22,15ºC  e)36,08ºC
          
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Mensaje 12 Dic 12, 21:35  29285 # 2


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Juli7 escribió:
Se calientan 100 g de agua a 0ºC y 300 g de agua a igual temperatura en forma separada. En la primera, se coloca una escala centígrada que sube 20ºC y en la segunda, una escala Farenheit que sube 36ºF, luego se mezclan. ¿Cuál es la temperatura final de la mezcla?

a) 36ºF  b)52ºF  c)36ºC  d)110ºF  e)68ºF

100 g: su temperatura subió 20 ºC desde 0 ºC, así que quedó a 20 ºC

300 g: su temperatura subió 36 ºF desde 32 ºF (0 ºC), así que quedó a 68 ºF, que equivalen a

         tF - 32      68 - 32
tC = ---------- = ---------- = 20 ºC
            1.8           1.8

Lo que significa que las dos masas de agua están a la misma temperatura con lo cual, al mezclarlas,  no habrá flujo de calor de una a otra. La mezcla quedará, pues, a 20 ºC ó 68 ºF.

Saludos
          
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Mensaje 12 Dic 12, 21:40  29286 # 3


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Juli7 escribió:
En un calorímetro de mezcla que contiene 428 g de agua a 17ºC se introduce un trozo de cobre de 65 g a 100ºC. ¿Qué temperatura toma el agua cuando se establece el equilibrio térmico? (Ce del cobre 0,093 cal/g.ºC)

a)25ºC  b)34ºC  c)18,15ºC  d)22,15ºC  e)36,08ºC


428 · 1 · (t - 17) = 65 · 0.093 · (100 - t)

t = 18.15 ºC

Saludos
          
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Mensaje 13 Dic 12, 03:29  29299 # 4


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El problema con el primero era que no leí bien el enunciado y anoté que la temperatura final era 36ºF, no que aumentaba 36ºF.
Y el segundo también lo había planteado así, sólo que tuve un problema con las comas en la calculadora.
Conclusión: tengo que prestar más atención jaja, era muy raro que me salieran los más difíciles y estos no.
Gracias por la ayuda!!
          
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Mensaje 14 Dic 12, 17:50  29319 # 5


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Estaba haciendo otro ejercicio de calorímetro y no me sale, ¿me ayudan porfavor?

Una masa de 25g de hielo a -15ºC se deja caer en un calorímetro de 30g (calor específico 840J/kg.ºC) que contiene 90g de agua a 35ºC. La temperatura final de la mezcla es de 9,6ºC. Lh=79,7cal/g ¿Cuál es el calor específico del hielo?

Bueno, en realidad sé que la respuesta es 0,5 por la tabla que me dieron también con el calor específico del agua, calor latente y demás, pero si me lo hubieran dado con otra sustancia no lo sabría y el ejercicio no me saldría asi como tampoco me sale ahora. Lo que yo hice fue:

Pasar el calor específico del calorímetro a cal/g.ºC y me quedo en 0,2016cal/g.ºC
Después teniendo en cuenta que Q1= -Q2  hice:
25.ce.(0+15) + 25.79,7 = - ( 30.0,2016.(9,6-35) + 90.1.(9,6-35))
375ce  + 1992,5 = 153,6 + 2286
375e = 447,1
ce= 1,19

No sé que estoy haciendo mal, aunque presiento que tiene que ver con la temperatura (creo).
          
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Mensaje 14 Dic 12, 19:18  29323 # 6


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El calor cedido por el agua y el calorímetro (ambos a 35 ºC), que se enfrían hasta 9.6 ºC, se emplea en

a) calentar el hielo desde -15 ºC a 0 ºC

b) fundir el hielo a 0 ºC

c) calentar el agua resultante hasta 9.6 ºC.

Se te ha olvidado calentar el agua procedente de la fusión. ::):

Un saludo
          
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Mensaje 14 Dic 12, 20:39  29328 # 7


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Buuuuu me da 0,7 pero no sé si es error de decimales o si lo hice mal

25.ce.(0+15) + 25.79,7 + 25.ce.(9,6-0) = - ( 30.0,2016.(9,6-35) + 90.1.(9,6-35))
375ce  + 1992,5 + 240ce = 153,6 + 2286
615ce = 447,1
ce= 0,7
          
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Mensaje 15 Dic 12, 00:00  29337 # 8


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Juli7 escribió:
25.ce.(0+15) + 25.79,7 + 25.ce.(9,6-0) = - ( 30.0,2016.(9,6-35) + 90.1.(9,6-35))

El tercer término del segundo miembro está mal. Fíjate en que ya tienes el hielo fundido, así que ahí tienes que poner el calor específico del agua líquida: 1 cal/g ºC:

Un saludo
          
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Mensaje 21 Dic 12, 21:52  29414 # 9


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Ahora sí, ¡gracias!
          
       


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