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Mensaje 19 Oct 12, 17:28  28388 # 1



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Registro: 23 Sep 12, 15:53
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______________________
Buenos días seria de mucha ayuda si me pueden ayudar con este ejercicio...

La energia interna de un gas solo depende de la temperatura. Analice el siguiente proceso de acuerdo a la primera ley. Se deja una muestra de gas ideal, se expanda a temperatura constante contra la presion atmosferica:

a) ¿Quien realiza el trabajo?
b) ¿Hay intercambio de calor entre el sistema y sus alrededores?
c) Si es asi, ¿En que direccion ocurre?
d) ¿Cual es la expresion de ∆E de gas, para este proceso?
          
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Mensaje 19 Oct 12, 19:27  28391 # 2


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Asidu@ Amig@

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______________________
Llamo U a la energía interna.

a) Es el gas el que realiza trabajo en contra de la presión atmosférica.

b) Puesto que la transformación es isoterma, la energía interna es constante (∆U = 0), así que según el primer principio tiene que haber intercambio de calor (si se realiza trabajo tiene que haber intercambio de calor con signo opuesto para que ∆U = 0).

c) ∆U = 0 = q - p·∆V

Como ∆V es positivo (expansión: volumen final mayor que el inicial), el signo menos del segundo término hace que el valor de q tenga que tener signo positivo para que ∆U = 0. Es decir, el gas absorbe calor (q > 0).

La expresión para la energía interna es la escrita anteriormente, o bien q = p·∆V

Saludos
          
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Mensaje 19 Oct 12, 22:17  28396 # 3


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Registro: 23 Sep 12, 15:53
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Mi nombre es: Linhidalgo
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muchas gracias.... ::):
          
       


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