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Mensaje 19 Oct 12, 20:07  28387 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 23 Sep 12, 15:53
Mensajes: 10
Mi nombre es: Linhidalgo
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Nivel Estudios: Universitari@
País: Venezuela
Ciudad: Los Teques
Género: Femenino

______________________
hola chicos aqui tengo un ejercicio que no he podido terminar de resolver haber si alguien me puede ayudar...

0,35 moles de un gas ideal que se encuentran inicialmente a 15,6 ºC; se dilata de 1,2 a 7,4 Litros. calcule con estos dalos los valores de W, Q, ∆E, ∆S y ∆G; si el proceso se lleva a cabo

a) isotérmica y reversiblemente
T = ctte y ∆E=0

W=−nRT × Ln Vf/Vo
W = −0.35 mol × 8.314 J/mol.K × Ln 7,4L / 1,2L
W = −1400,69 J

aqui es donde no se como hallar el Q, ∆S y ∆G,  y determinar la parte b del ejercicio, si alguien me podría ayudar...

b) isotérmica e irreversiblemente
 

Muchas gracias de antemano...
          
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Mensaje 28 Oct 12, 12:50  28511 # 2


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Admin Licenciad@

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Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

Cita:
"a) isotérmica y reversiblemente
T = ctte y ∆E=0"


∆E = ∆Q - ∆W = 0    (criterio egoista)

∆Q = ∆W = n·R·T·ln (V2/V1) = 0,35·8,31·288.75·ln (7,4/1,2) = 1527,78 J

Trabajo + lo hace el sistema sobre el medio. Calor + lo toma el sistema desde el medio.

El cuerpo al expandirse se enfria pero para mantener la T cte debe tomar del medio la misma cantidad de calor que trabajo haya realizado contra él.

∆S = ∆Q/T = 1527,78/288,75 = 5,291 J/K

∆G = ∆H - T·∆S = ∆E + ∆n·RT - T·∆S = - T·∆S = -1527,78 J  (de este no estoy seguro)


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