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Mensaje 17 Oct 12, 09:09  28337 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 10 Abr 11, 20:01
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Nivel Estudios: Universitari@
País: México
Ciudad: Tlaxcala
Género: Masculino

______________________
Para un gas ideal con capacidades caloríficas constantes, demuestre que:

a) Para un cambio de temperatura T1 a T2 el cambio de entropia del gas es mayor cuando el cambio ocurre a presión constante que cuando ocurre a volumen constante.

b) Para un cambio de presión de P1 a P2, el signo de ∆S para un cambio isotérmico es opuesto al de un cambio a volumen constante.

No comprendo bien esta deducción podrían ayudarme por favor?
          
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Mensaje 24 Oct 12, 03:01  28458 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

 Enunciado 

a) Para un cambio de temperatura T1 a T2 el cambio de entropia del gas es mayor cuando el cambio ocurre a presión constante que cuando ocurre a volumen constante.



Lo tienes aquí (Ejercicio 2):

Entropía (webdelprofesor.ula.ve)


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Mensaje 24 Oct 12, 23:25  28467 # 3


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

Cuando el cambio es a V = cte (isócoro), el cambio de entropía es:

∆Sv = n·Cv·ln(Tf/Ti)

Cuando es a P = cte (isóbaro):

∆Sp = n·Cp·ln(Tf/Ti)

Como Cp - Cv = nR > 0     =>       Cp > Cv       =>    ∆Sp > ∆Sv


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