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Mensaje 23 Feb 07, 02:48  1209 # 1



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Asidu@ Univérsitas

______________Detalles_
Asidu@ Univérsitas 

Registro: 13 Feb 07, 23:42
Mensajes: 116
_____________Situación_

______________________
UNa masa constante de un gas ideal, con k = indice adiabatico,  Cp = capacidad termica especifica a presion constante y Cv = capacidad termica especifica a volumen constante, consideradas como constantes, pasa de un estado 1[V(1), T(1), U(1)] a un estado 2[V(2), T(2), U(2)].
Entonces el cambio en la entalpia especifica del gas, h(2)- h(1), se calcularia mediante:

a) [Rk] (T(2)- T(1)/[1-k]

b) R[T(2)-T(1)]/[1-k]

c) [Rk] [T(2)-T(1)]/[k-1]

d) R[T(2)-T(1)]/[k-1]
          
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Mensaje 15 Feb 10, 03:21  1210 # 2


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Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
La entalpía es:

∆H = Cp·∆T

o mejor,

∆H = ∫Cp·dT

donde Cp es el calor específico a P=cte.

Para un gas ideal, sabemos que:

Cp - Cv = R

k = Cp/Cv

Despejando Cv de la ecuación anterior y sustituyendo en Cp - Cv = R

obtenemos que:

Cp = k·R/(k-1) . Sustituimos en ∆H = Cp·∆T = k·R·∆T/(k-1)

Por lo tanto la solución es la c)

Mirar:

Relaciones entre Magnitudes Termodinámicas (Rincon del vago)

Conceptos de Termodinámica (Ángel Franco)


ImagenImagen
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