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Una masa constante de un gas ideal sufre un proceso isotermico. Este proceso es tambien necesariamente:
a) adiabatico
b) isenergetico
c) isentropico
d) isometrico

En un gas ideal, la energía interna del mismo, sólo depende de la temperatura.

∆U = n·Cv·∆T (suponiendo Cv cte)

Luego la otra magnitud que se conserva es la energía del sistema.

Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo a la evolución reversible de un sistema termodinámico que transcurre a temperatura constante. La compresión o la expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotermo.

y el proceso adiabatico. En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la temperatura permanezca constante, se denomina como proceso isotérmico.

entonces digamos que tambien sufre un proceso adiabtico

Un proceso puede ser adiabático y ser isotermo como en el caso de la expansión de un gas sin que haya presión exterior.  El gas se expande pero al no realizar trabajo (P=0) no cambia de T y no necesita intercambiar calor con el medio para mantener constante ésta.

Un proceso también puede ser isotermo y no adiabático como cuando comprimimos un gas lentamente y damos tiempo a que irradie esa energía (trabajo de comprimir, sobre el sistema) por las paredes en forma de calor.
Al ser el balance ∆Q=w ⇒ ∆U = ∆Q - w = 0.

En ambos procesos lo que se mantiene constante es la energía.

P.D. El mismo razonamiento podemos hacer para los procesos isotérmicos y isentrópicos.

Para un gas ideal en un proceso isotérmico se cumple que:
∆U(T) = ∆H(T)=0

el calor y el trabajo (que son iguales) se pueden calcular:

Q = W = n·R·T·Ln (V₂/V₁) = P₁V₁·Ln (P₁/P₂)

El cambio en la entropía es:  ∆S=∆Q/T