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Mensaje 20 Ene 12, 23:26  26021 # 1



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Tengo el siguiente ejercicio que no se como resolverlo:

Cuando se sumerje una barra de hierro de 1,22 kg a 126,5 grados en 981 g de agua a 22,1 grados, la temperatura aumenta hasta 33,4 grados. Cual es la calor especifica del hierro?

Resultado: 0,408 j/ grados


Se sumerje una barra de hierro de 1,23 kg a 68,5 grados en un recipients aislado lleno de agua a 18,5 grados. Si la temperatura final del agua es de 25,6 grados, cual es el volumen de agua del recipiente?

Resultado: 0,725 litros


Muchas gracias
          
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Mensaje 21 Ene 12, 00:20  26022 # 2


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 Enunciado 

Cuando se sumerje una barra de hierro de 1,22 kg a 126,5 grados en 981 g de agua a 22,1 grados, la temperatura aumenta hasta 33,4 grados. Cual es la calor especifica del hierro?



Hola,

La cantidad de calor necesaría para calentar (o enfriar) una masa 'M' de un cuerpo, de calor específico Ce, desde Ti a Tf es:

Q = M·Ce·∆T

La cantidad de calor cedida por la barra de hierro es:

Qc = 1220·Ce·(126,5 - 33,4)

La cantidad de calor absorbida por el agua:

Ce (agua) = 1 Cal/(g·K)

Qa = 981·1·(33,4 - 22,1)

Igulando y despejando:

1220·Ce·(126,5 - 33,4) = 981·1·(33,4 - 22,1)

       981·1·(33,4 - 22,1)
Ce = --------------------- = 11085,3/113582 = 0,097 ≈ 0,1 cal/(g·K)
      1220·(126,5 - 33,4)


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Mensaje 21 Ene 12, 00:24  26023 # 3


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 Enunciado 

Se sumerje una barra de hierro de 1,23 kg a 68,5 grados en un recipients aislado lleno de agua a 18,5 grados. Si la temperatura final del agua es de 25,6 grados, cual es el volumen de agua del recipiente?



Qc = 1230·Ce(Fe)·(68,5 - 25,6)          Ce(Fe) se puede copiar del ejercicio anterior.

Qa = M·1·(25,6-18,5)


1230·Ce(Fe)·(68,5 - 25,6) = M·1·(25,6-18,5)

     1230·Ce(Fe)·(68,5 - 25,6)
M = --------------------------
            (25,6-18,5)


La masa de agua 'M' viene dada en gramos que coincide numéricamente con los centímetros cúbicos que ocupa.


ImagenImagen
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Mensaje 21 Ene 12, 11:17  26028 # 4


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Mil gracias! Perfectamente explicado!
          
       


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