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Hola!

Tengo una duda con un problema de examen que he encontrado de la asignatura de Termodinámica de 2º de física.

Dice así:

Un recipiente de paredes diatermas de 3 litros está dividido en dos compartimentos por un pistón adiabático que se puede mover sin rozamiento. En un compartimento hay un mol de O₂ y en el otro hay dos moles de N₂.

Inicialmente en recipiente está en contacto con una fuente térmica a T = 273,15 K

a) Determinar el volumen que ocupa inicialmente cada gas.

Esto lo he calculado y he obtenido que uno ocupaba un litro y el otro dos (ya que las presiones son iguales porque están en equilibrio).

A continuación se pone el recipiente en contacto con una fuente a T₁ = 373,15 K

b) Calcular el volumen que ocupa cada gas.

Ahora ya dudo cómo hacerlo. ¿Los volúmenes cambian respecto al apartado anterior? ¿Cómo los calculo?

Muchísimas gracias por la ayuda, seguro que es una tontería, pero me impide avanzar.

Un saludo!!

Hola,

Siempre que ambos gases estén a la misma temperatura, no importa cual sea, el que tiene doble número de moles ocupará el doble de volumen.