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Mensaje 21 Dic 10, 23:45  21219 # 1



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Asidu@ Univérsitas

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Asidu@ Univérsitas 

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Un calorimetro de 100 g de cobre contiene a 0ºC 150 g de agua. Se introducen dentro 100 g de plomo a 200ºC. Si el calor especifico del cobre es 0.093 cal/gºC y el del plomo 0.031 cal/gºC hallar la temperatura final del sistema. Si inicialmente había,en lugar de agua,8 g de hielo en equilibrio con los 150g de agua, ¿cual hubiera sido la temperatura final del sistema?.(expresar los resultados en ºC).
          
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Mensaje 21 Dic 10, 23:56  21220 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
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Género: Masculino

______________________
Un calorimetro de 100 g de cobre contiene a 0ºC 150 g de agua. Se introducen dentro 100 g de plomo a 200ºC. Si el calor especifico del cobre es 0.093 cal/gºC y el del plomo 0.031 cal/gºC hallar la temperatura final del sistema. Si inicialmente había,en lugar de agua,8 g de hielo en equilibrio con los 150g de agua, ¿cual hubiera sido la temperatura final del sistema?.(expresar los resultados en ºC).

Hola,

Qgan = Qced

100·0.093·(t-0) + 150·1·(t-0) = 100·0.031·(200-t)
  cobre                 agua             plomo

Solución

t = 3,82ºC

Cita:
"Si inicialmente había,en lugar de agua,8 g de hielo en equilibrio con los 150g de agua, ¿cual hubiera sido la temperatura final del sistema?.(expresar los resultados en ºC)."


100·0.093·(t-0) + 150·1·(t-0) + 8·80 + 8·1·(t-0) = 100·0.031·(200-t)
   cobre                agua        f hielo  c agua(hielo)     plomo

Solución

t = -0,12ºC

Como sale negativo quiere decir que no se funde todo el hielo y por tanto la temperatura final es de 0ºC quedando hielo sin fundir.


ImagenImagen
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