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Mensaje 08 Ago 10, 19:07  19301 # 1



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Asidu@ Univérsitas

______________Detalles_
Asidu@ Univérsitas 

Registro: 16 Abr 07, 22:09
Mensajes: 1098
Mi nombre es: Sir Jorge David.
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Colombia
Ciudad: Armenia
Género: Masculino

______________________
Hola.

Tengo el siguiente ejercicio:

5 moles de helio a una temperatura de 37ºC se expanden isobáricamente a una presión de 0.015Atm hasta triplicar su volumen inicial. Si se agregan 10000J de calor determine: a) El cambio en la energía interna del gas. b) Su temperatura final

Resulta que cuando calculo la energía interna por medio de ∆U=∆Q-∆W, el cambio de energía interna me da negativo, pero el volumen a aumentado al igual que la temperatura.

Tiene esto sentido?.He revisado mis cálculos y todo anda bien, pero no le encuentro un significado físico coherente.


Dios dijo: ∇·E=ρ/ε0 ; ∇·B=0 ; ∇xE=-dB/dt ; ∇xB= μ0ε0dE/dt..y la luz se hizo..!!.. :bach:
          
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Mensaje 12 Ago 10, 23:55  19312 # 2


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Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola Jorge.

Cuando el gas se expande realiza trabajo y disminuye su energía interna (su temperatura). Seguramente con el calor dado al sistema no se compensa la pérdida de temperatura y es por ello que el cambio de energía interna total sea negativa.

Dicho de otra forma, el trabajo que realiza el gas es mayor que la energía que le aportas en forma de calor.


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