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Mensaje 12 Jun 10, 21:32  18975 # 1



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PREU

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PREU 

Registro: 24 May 10, 00:59
Mensajes: 4
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: Colombia
Ciudad: Bucaramanga
Género: Masculino

______________________
Hola..Estan haciendo una labor excelente...en verdad estan ayudando a muchos estudiantes de ingenieria..

por favor necesito que me orienten con este problema:

Un tanque contiene 1 Kg de N₂a 2 bar y 50°C. Se agrega O₂a 25°C hasta que la presion se incrementa a 5 bar y la temperatura en el tanque permanece constante. Calcule la masa de O₂agregada y el calor transferido.

Gracias...
          
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Mensaje 13 Jun 10, 01:48  18982 # 2


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Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

No lo he contestado porque no estoy seguro de lo que hay que hacer. Yo creo que es así:

moles de N2 = 1000/28 = 35,7 mol
x es los moles de O2 introducidos

Como tienen temperatura diferentes tendrá que alcanzar el equilibrio término:

Q = n·ce·∆t   (n son moles, ce es el calor específico para gas diatómico a V cte)

35,7·ce·(50 - t) = x·ce·(t - 25)

35,7·(50 - t) = x·(t - 25)

t·(x + 35,7) = 1785 + 25·x

t = (1785 + 25·x)/(x + 35,7)

Vamos a calcular el volumen del recipiente:

V = n·R·T/P = 35,7·0,082·323/1 = 945,55 L

Ahora, al mezclar ambos gases, la presión es de 5 bar:

P·V = n·R·T

5·945,55 = (35,7 + x)·0,082·(t+273)

Tenemos dos ecuaciones con dos incógnitas: t y x

Nota. Insisto que no estoy seguro que sea correcto.


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