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Hola gracias por su ultimo aporte, en verdad nos ayudan mucho....he aqui otro proceso:

¿con cuantos litros de aire a 100 Kpa y 27°C se deben mezclar 10 g de CO₂ para que la solucion resultante tenga un 15% molar de oxigeno?. Tome la composicion del aire como 21% oxigeno y 79% nitrogeno en volumen.

Gracias.

Hola,

100 Kpa = 10⁵/101325 = 0,987 atm

10 g de CO₂ son  10/44 = 0,227273 mol ≈ 0,23 mol

Supongamos que tomamos 'x' moles de aire. Los moles totales serán:

Nota: Moles y litros (volumen) son proporcionales.

0,23 + x = nt

    0,21x
----------- = 0,15         (15%)
  0,23 + x

21x = 15·(0,23 + x)    =>    6x = 3,45      =>   x = 3,45/6 = 0,575 moles aire

V = nRT/P = 0,575·0,082·300/0,987 = 14,33 L de aire en esas condiciones