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1. Un trozo de hielo de 503 cm³ a 0ºC se calienta y se convierte en agua a 4ºC. calcular: el incremento de energia interna (joule) y el incremento de la entropia que ha experimentado (joule/K).
datos: densidad del hielo 0.917 g/cm³, del agua 1g/cm³, calor de fusion del hielo 80 cal/g

2. Calcular la variacion de la entropia cuando 350 g de agua (Ce = 4.18 J/g·ºC) a 5ºC se añaden a 500 g de agua a 70ºC.

3. El punto de ebullicion del amoniaco NH₃ es de 33ºC a 760 mmHg y su calor de vaporizacion es de 327 cal/g. suponga que un mol de NH₃ se licua a presion constante.
calcule: el trabajo realizado, la entalpia y la energia interna.

De antemano les agradezco sus repuestas . Gracias

Mira esto:

Termodinámica (Tomás Gómez-Acebo)

m = d·V = 503·0,917 = 461,25 g           (461,25 cm³ en forma agua)

Calor absorbido por el hielo:

Q = m·Lf = 80·461,25 = 36900 cal  ≅   153750 J

Q = m·ce·∆t = 461,25·1·4 = 1845 cal   ≅   7687,5 J

Qt = 153750 + 7687,5 = 161438 J

Trabajo de compresión (el hielo ocupa más volumen que el agua):

W = P·(Vf - Vi) = 101325·(461,25-503)·10^-6 = -4,23 J

∆U = Q - W = 161438 + 4,23 = 161442 J

En el proceso de hielo a agua a 0ºC

∆S = Q/T = m·Lf/T = 153750/273 = 563,19 J/K

En el cambio de temperatura:

∆S = m·ce·Ln (Tf/Ti) = 461,25·1·Ln(277/273) = 6,71 cal/K = 27,958 J/K

Segundo principio termodinamica. Entropía (sc.ehu.es)

Revisar.

Lo tienes explicado aquí:

Segundo principio termodinamica. Entropía (sc.ehu.es)

∆S = m₁·c_e1·Ln (T_f/T₁) + m₂·c_e2·Ln (T_f/T₂)