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Mensaje 07 May 10, 14:58  18185 # 1



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Asidu@ PREU

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Asidu@ PREU 

Registro: 30 May 08, 05:14
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Mi nombre es: Carlos Alberto Julián Sánchez
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: México
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______________________
Es un problema sencillo pero no entiendo el cambio de unidades y lo otro que me piden.

A) Calcule el volumen ocupado por un mol de un gas en condiciones normales, es decir con presión = 1.01 x 105 Pa, y una temperatura de 0°C (273 K )

B) Demuestre que el número de moléculas por centimeetro cúbico es 2.68 x 1019 en tales condiciones.




El primero lo he resuelto de 2 formas.

Pv = nRt ---> Siendo R = 0,082 atm * L / K  * mol, y P = 1 atm.

y también

Pv = nRt --> Siendo R = 8.31 J/mol * K , y P = 1.01 x 105 Pa

¿Es posible que pueda resolverlo utilizando la constante de Boltzmann?

pV = N k t

siendo N = n * Na ----> Na = Numero de avogadro y n = mol
k = la constante de boltzmann, lo he intentado y me da 8.22 x 10-5 mol * J/ Pa

Creo que es el níumero de moles por cada cantidad de volumen o estoy mal?

Gracias


          
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Mensaje 07 May 10, 15:27  18186 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

P·V = n·R·T

V = n·R·T/P = 1·0,082·273,15/1 = 22,3983 ≅ 22,4 L

No/22,4 = 6,022·1023/22,4 = 0,268839·1023 =  (moléculas por litro)

Un cm³ es 1000 veces menor que un litro:

= 0,268839·1020 molec/cm³ = 2,68839·1019 molec/cm³

k = R/No = 1.380 6504(24)·10−23 J/K

P·V = N·k·T     (N es el número de molécula del gas = No·n)


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Mensaje 07 May 10, 16:36  18188 # 3


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Asidu@ PREU

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Asidu@ PREU 

Registro: 30 May 08, 05:14
Mensajes: 153
Mi nombre es: Carlos Alberto Julián Sánchez
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: México
Ciudad: Chiapas
Género: Masculino

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Es cierto así era de fácil, solo había que dividir entre 1000 ... Gracias Galilei por brindarme tu ayuda.


          
       


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