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1. Cierta cantidad de gas está sometida a una presión de 0.855 atm en un volumen de 500 ml a 0 °C. ¿Qué presión ejercerá la misma cantidad de gas en un volumen de 700 ml a 100 °C?

2. Una muestra de gas ocupa un volumen de 200 cm3 a 120 mm de Hg y 30 °C.
Calcular su densidad en condiciones normales de presión y temperatura (las condiciones normales para gases son 1atm y 273 K).

Gracias!

Hola de nuevo.

Un gas ideal (y a este lo podemos considerar así) tiene que cumplir que:

P·V = n·R·T

Si cambia las condiciones a P', V' y T' pero se mantiene los moles (no se escapa), entonces:

P'·V' = n·R·T'

Como R también es cte:

n·R = P·V/T = P'·V'/T'

La P y el V las puedes colocar en cualquier unidad siempre que sean las mismas en las dos partes de la igualdad. La T debe ir en Kelvin.

0,855·500/273 = P'·700/373

P' = 0,834 atm

P·V = n·R·T

n = M/Pm

P = 120/760 = 0,16 atm
V = 200 cm³ = 0,2 L
T = 303 K

M: masa
Pm: Peso molecular

n = P·V/RT = 0,16·0,2/(0,082·303) = 0,001 mol

Sabemos las moléculas de gas que hay pero no conocemos su masa ya que no nos dan el peso molecular del gas. Ahora podríamos calcular que volumen ocuparía en otras condiciones pero seguiríamos desconociendo su masa.

P·V = (M/Pm)·R·T

densidad = M/V = P·Pm/(R·T)

Esto prueba que si quieres conocer la densidad del gas debes conocer el peso molecular del mismo.