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Mensaje 07 Jun 08, 13:43  6209 # 1



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Asidu@ PREU

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Este ejercicio tiene que ver con el anterior porque se utiliza el mismo calorimetro seria de calor de neutralizacion no? como se haria?

Una muestra de 50 ml de una disolucion 0,400M de sulfato de cobre a 23,25º se mezclan con 50 ml de NaOH 0,600 M a la misma temperatura en el calorimetro del ejercicio anterior.Despues de transcurrida la reaccion la T de la mezcla resultante se mide y resulta ser de 26,65 ºC. La densidad de la disolucion final es 1,02 g/ml. Calcula la cantidad de calor liberado. Ce de la disolucion final 4,184 J/g º C


Tine que dar un resultado de 1490 J
          
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Mensaje 07 Jun 08, 16:35  6211 # 2


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Asidu@ Univérsitas

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Creo que deberia ir en quimica. Pero bueno ya nada.


Boli :pelo:
          
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Mensaje 08 Jun 08, 01:08  6227 # 3


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Citar:
Este ejercicio tiene que ver con el anterior porque se utiliza el mismo calorimetro


¿Y cuál es el anterior?

Citar:
Calcula la cantidad de calor liberado Ce de la disolucion final 4,184 J/g º C


Esto no lo entiendo

 :wall:

Edito:

Calcula la cantidad de calor liberado.  Ce de la disolucion final 4,184 J/g º C.


ImagenImagen
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Mensaje 08 Jun 08, 09:56  6228 # 4


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Tiene quever con el de añadadimos 3,358 kj de calor a un calorímetro que contiene 50 g de agua.La temperatura del agua y del calorimetro es 22,43 y aumenta hasta 36,74 Calcula la capacidad calorifica .

Tiene que ver con este ejercicio que te puse anteriormente porque se usa el mismo calorimetro por lo tanto la ka del calorimetro es la misma.

Por lo demasno se resolver ejercicios de calor de neutralizacion
          
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Mensaje 08 Jun 08, 11:56  6233 # 5


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Citar:
Una muestra de 50 ml de una disolucion 0,400M de sulfato de cobre a 23,25º se mezclan con 50 ml de NaOH 0,600 M a la misma temperatura en el calorimetro del ejercicio anterior.Despues de transcurrida la reaccion la T de la mezcla resultante se mide y resulta ser de 26,65 ºC. La densidad de la disolucion final es 1,02 g/ml. Calcula la cantidad de calor liberado. Ce de la disolucion final 4,184 J/g º C


4,184 J/g = 1 cal/g

No da la temperatura inicial del calorímetro. Se pupone que la de las disoluciones (23,25 ºC):

La masa de la disolución es: m = 1,02·100 = 102 g

Q = 102·1·(26,65 - 23,25) - Kc(26,65 - 23,25)

Siendo Kc la cte del calorímetro del problema anterior.

Q sale en cal y hay que pasarla a julios.


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     No entiendo

Mensaje 08 Jun 08, 13:52  6235 # 6


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yo tengo para el calor de neutralizacion la formula

QN = ms . ce de la solucion .( t final - ta -tb/2) + k( temperatura final - temperatura inicial del calorimetro)

ta es la temperatura inicial dela cido

t b temperatura inicial de la base

entonces si me dicen 500 ml de NaOH de densidad 1 y normalidad 0,98

y 500 ml de HCl de densidad 1 y que gasto 1,231 g de bicarbonato sodico y 25 ml de Hcl para neutralizar  

ce de la dislocuion 1 tb= 18 ta=17,5 y tf 24,1  como calculos el calor de neutralizacion seria  cosas diferente con el ejercicio que estamos hablando


tengo que calcular las caloris por equivalente como lo haría??'
          
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Mensaje 08 Jun 08, 23:00  6243 # 7


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Mira el problema que te pongo a continuación. Lo hace de forma parecida sólo que al final divide por los moles de soluto. Si no es así no sé como se hace. Esa fórmula que pones tú no la he visto nunca.


Calor de neutralización (heurema.com)


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