Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Física **  * Termodinámica *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Primer principio de la termodinámica. Procesos gases ideales (UNI)
Foro: * Termodinámica *
Autor: Bioelite80
Resptas: 1
Termodinámica. Primer principio. Calor y trabajo. Energía interna (2ºBTO)
Foro: * Termodinámica *
Autor: Ufgeorge
Resptas: 1
Segundo principio de la termodinámica (UNI)
Foro: * Termodinámica *
Autor: Trufi
Resptas: 1
Calor y primer principio de la Termodinámica (2ºBTO/UNI) (pdf)
Foro: * Termodinámica *
Autor: Galilei
Resptas: 0
 

   { VISITS } Vistas: 2558  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Txilanke, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 28 May 07, 22:24  1960 # 1



Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 26 May 07, 10:41
Mensajes: 29
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Córdoba

______________________
Tengo una duda:

El Primer Principio de la Termodinámica dice:

La variación de energía interna de un sistema es igual al calor transferido al sistema, más el trabajo realizado sobre el sistema.

 ∆U = Q + W

Duda:

Si nosotros hemos realizado un trabajo en producir ese calor Q, que trabajo W es el que se refiere cuando dice realizado sobre el sistema. Que sumamos dos veces lo mismo o es el trabajo realizado en transferir el calor al sistema.

Gracias.
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 28 May 07, 22:54  1961 # 2


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola:

La expresión correcta (según criterio de signos egoista) es:

∆U = Q - W


Q es + si lo damos al sistema
Q es - si sale del sistema

W es + si lo hace el sistema
W es - si lo hacemos nosotro sobre el sistema.

donde, para un gas, el trabajo vale:

W = P·∆V

Imagina un émbolo con la parte superior móvil. Sobre esta parte ponemos un cuerpo que pese. En su interior tenemos un gas encerrado. Al situar el peso sobre él, el émbolo se hundirá y el volumen del gas disminuye. Si las paredes son adiabáticas (no permite el paso de calor) ¿Qué ocurrirá?
Toda la energía (trabajo) se ha realizado sobre el sistema y éste aumentará su energía interna (temperatura) ¿Has inflado alguna vez las ruedas de una bici? (en este caso las paredes del émbolo no son adiabáticas por eso se calienta la pared exterior). Si las paredes permiten al paso del calor entonces el aumento de la energía interna será el trabajo realizado sobre él menos el calor que desprende el sistema (calor negativo cuando sale del sistema).

Supongamos ahora que mediante una fuente de calor transferimos energía al gas (con mechero de butano; calor positivo) ¿Que observamos?

Parte de este calor lo invierte en elevar el peso colocado encima del émbolo (hace trabajo el sistema, positivo) y lo que le sobre lo dedicará a aumentar su temperatura (energía interna)

En realidad este principio es un principio de conservación de la energía:

Si yo le doy, en forma de calor, 100 J y el gas gasta 20 en subir el peso entonces él se queda con 80 J (aumenta su temperatira - energía interna).


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    

Mensaje 30 May 07, 14:05  1994 # 3


Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 23 May 07, 18:04
Mensajes: 17
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Requena
Género: Masculino

______________________
El calor es la energía que se transfiere debido a diferencias de temperatura y el trabajo es la energía que se transfiere por cualquier otro método.
Así que no es cierto exactamente que el trabajo se transforme en calor, sino que la energía adquirida por un sistema en forma de trabajo, sale del sistema en forma de calor. Lo que hay que tener en cuenta siempre es que el calor y el trabajo se refieren a la transferencia de energía, por lo que no se pueden intercambiar uno en otro sin un sistema intermedio.
          
    Responder citando    
    

Mensaje 15 Feb 10, 16:03  1995 # 4


Avatar de Usuario
Asidu@ Bachiller

______________Detalles_
Asidu@ Bachiller 

Registro: 09 Abr 07, 21:26
Mensajes: 97
Mi nombre es: Nico
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Las Palmas
Género: Masculino

______________________
Hola Joselo. Aquí te dejo algo relacionado con tu pregunta que he encontrado en Internet. Espero que te sirva. Un saludo, Nicolás.

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

También conocido como principio de la conservación de la energía, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema, la energía interna del sistema variará. La diferencia entre la energía interna del sistema y la cantidad de energía es denominada calor. Fue propuesto por Antoine Lavoisier.

La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:

Eentra − Esale = ΔEsistema

En otras palabras: La energía no se crea ni se destruye sólo se transforma. (conservación de la energía).


Aplicaciones de la Primera Ley:
Sistemas cerrados:
Un sistema cerrado es uno que no tiene entrada ni salida de masa, también es conocido como masa de control. El sistema cerrado tiene interacciones de trabajo y calor con sus alrededores, así como puede realizar trabajo de frontera.

La ecuación general para un sistema cerrado (despreciando energía cinética y potencial) es:

Q − W = ΔU


Donde Q es la cantidad total de transferencia de calor hacia o desde el sistema (positiva cuando entra al sistema y negativa cuando sale de éste), W es el trabajo total (negativo cuando entra al sistema y positivo cuando sale de éste) e incluye trabajo eléctrico, mecánico y de frontera; y U es la energía interna del sistema.




Sistemas abiertos

Un sistema abierto es aquel que tiene entrada y/o salida de masa, así como interacciones de trabajo y calor con sus alrededores, también puede realizar trabajo de frontera.

La ecuación general para un sistema abierto es:

Q − W + ∑ minθin − ∑ moutθout = ΔEsistema
in  out



Donde in representa todas las entradas de masa al sistema; out representa todas las salidas de masa desde el sistema; y θ es la energía por unidad de masa del flujo y comprende entalpía, energía potencial y energía cinética.

Imagen

La energía del sistema es

Imagen

Sistemas abiertos en estado estacionario
El balance de energía se simplifica considerablemente para sistemas en estado estacionario (también conocido como estado estable). En estado estacionario se tiene ΔEsistema = 0, por lo que el balance de energía queda:

Imagen

Sistema Aislado
Es aquel sistema en el cual no hay intercambio ni de masa ni de energia con el exterior.


¡Cómo es posible que la matemática, un producto del pensamiento humano independiente de la experiencia, se adapte tan admirablemente a los objetos de la realidad!. Albert Einstein.
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 1 invitado



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba